SISTEM PENDISPERSI KOLOID

Istilah koloid menurut Thomas Graham yaitu “kolla = lem” dan “oidos = seperti”. Istilah koloid menunjukkan ukuran partikel dan system campuran zat-zat. Ukuran partikel koloid berdiameter antara 10^-7 cm s/d 10^-5‑ (1 s/d 100 nm). System koloid merupakan system campuran zat-zat dimana ada zat tersebar merata pada zat lain dengan ukuran koloid.

Komponen koloid

1.      Fase terdispersi                       : zat yang tersebar merata

2.      Fase pendispersi                     : zat tempat partikel koloid tersebar merata.

System disperse di alam dibedakan 3 jenis yaitu

1.      Disperse kasar ( suspensi)

Partikel- partikel zat yyang didispersikan >100nm

2.      Disperse halus (koloid)

Partikel-partikel zat yang didispersikan berukuran 1 s/d 100 nm

3.      Disperse molekuler (larutan sejati)

Partikel-partikel yang didispersikan berukuran <1mm

Perbedaan larutan sejati, koloid, dan suspense

Larutan	koloid	suspensi
homogen	Tampaknya homogen	heterogen
Ukuran diameter partikel <1mm	Ukuran diameter partikel 1 s/d 100mm	Ukuran partikel diameter partikel >100mm
Satu fasa
stabil
Tidak memisah jika didiamkan	Tidak memisah jika didiamkan	Memisah tidak didiamkan
jernih	Tidak jernih	Tidak jernih

JENIS-JENIS KOLOID

            Dibedakan atas

1.      Berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersinya

2.      Berdasarkan gaya  tarik menarik molekul zat terdispersi dengan medium pendispersinya

3.      Berdasarkan fungsinya

Koloid Berdasarkan Fasa

FT	FP	Nama koloid	contoh
G G	C P	Buih busa	Buih sabun Batu apung, karet, spons.
C C C	G C P	Aerosol Emulsi Emulsi padat	Awan, kabut Susu, minyak ikan, santan Mentega, keju
P P P	G C P	Aerosol padat Sol Sol padat	Asap, debu Tinta, kanji Alloy, gelas berwarna

Koloid Berdasarkan Gaya Tarik Menarik

1.      Koloid liofil

Yaitu koloid yang senang terhadap pelarutnya. Pada koloid liofil partikel koloid akan mengadsorpsi molekul pendispersinya dengan kuat. Jika molekul pendispersinya air maka disebut koloid hidrofil, jika alcohol maka disebut alkofil, jika benzene maka disebut benzofil.

Contoh: kanji, agar-agar, gelatin, lem, cat, protein, sabun dll.

Sol liofil lebih kental dari pada mediumnya dan tidak terkoagulasi jika ditambahkan sedikit elektrolit. Untuk menggumpalkan koloid liofil diperlukan elektrolit dalam jumlah banyak sebab selubung molekul-moleku cairan yang berfungsi sebagai pelindung harus dipecahkan lebih dulu.

Untuk memisahkan mediumnya dari koloid liofil dapat dilakukan dengan cara pengendapan atau penguapan.

2.      Koloid liofob

Yaitu koloid yang tidak senang terhadap pelarutnya. Pada koloid liofob partikel koloid kurang mengdsorpsi molekul pendispersinya. Jika medium pendispersinya. Jika medium pendispersinya air koloid disebut hidrofob, jika alcohol disebut alkofob, jika benzene disebut benzofob.

Koloid Berdasarkan Sifatnya

1.      Koloid pelindung

Adalah koloid yang ditambahkan ke dalam koloid lain agar menjadi stabil, karena koloid pelindung ini akan menutupi permukaan koloid lain. Koloid pelindung tidak mengalami penggumpalan.

Contoh : tinta dan cat akan membentuk endapan jika tidak ditambah koloid pelindung.

2.      Koloid pengemulsi

Adalah koloid pelindung yang menstabilkan suatu emulsi

Contoh : sabun/ detergen dapat mengangkat kotoran dari pakaian yang dicuci, yaitu minyak/lemak dapat diemulsikan oleh sabun/detergen.

SIFAT-SIFAT KOLOID

1.      Gerak Brown

Adalah gerak lurus secara acak dari partikel koloid terhadap medium pendispersinya yang berlangsung terus menerus, akibatnya gerak brown koloid bersifat stabil

2.      Efek Tyndall

Adalah peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel koloid

Contoh : berkas sinar masuk ke ruang gelap melalui celah misalnya pada dapur rumah. Hal ini diakibatkan adanya partikel debu pada dapur tersebut.

3.      Adsorpsi

Adalah peristiwa penyerapan suatu molekul/ion pada permukaan partikel koloid. Akibatnya koloid memiliki muatan dan koloid akan menjadi stabil. Sol Fe(OH)₃ merupakan koloid yang bermuatan positif dan As₂S₃ merupakan kolid yang bermuatan negative

Kegunaan: pemutihan tebu oleh karbon/tanah diatom, penyembuhan sakit perut oleh norit, penjernihan air oleh tawas, deodorant

4.      Koagulasi

Adalah peristiwa penggumpalan koloid.

Cara terjadinya penggumpalan :

a.       Cara mekanik (cara fisika) à pengadukan, pemanasan, pendinginan

b.      Cara kimia à - penambahan elektrolit (misal lateks dapat digunakan dengan asam asetat atau asam formiat), - mencampurkan dua koloid yang beda muatan (misal campuran Fe(OH)3 dan As2S3

Kegunaan sifat koagulasi : penjernihan air tawas, pembentukan delta pada muara sungai, penggumpalan darah pada tubuh yang terluka.

5.      Elektroforesis

Adalah peristiwa penggerakan partikel koloid dalam medan listrik. Peristiwa elektroforesis dapat mengenal muatan dari koloid karena dua macam koloid yang berbeda muatannya jika bercampur dapat dipisahkan dengan elektroforesis. Peristiwa koagulasi juga diterangkan dengan melalui proses elektroforesiss. Koloid yang bermuatan positif bergerak ke katoda(muatan -) sedangkan koloid yang bermuatan negative bergerak keanoda(muatan +).

Kegunaan : mengurangi pencemaran udara yang dikeluarkan melalui cerobong asap, pada industry, pembuatan bahan-bahan yang terbuat dari karet seperti boneka, sarung tangan.

PEMBUATAN KOLOID

Dengan 2 cara yaitu kondensasi dan dispersi.

Kondensasi dilakukan dengan 3 reaksi yaitu

a.      Reaksi redoks

Pembuatan sol belerang          : 2H2S_(g) + SO_2(g) à 2H₂O_(l) + 3S

Pembuatan sol emas                : 2AuCl_3(g) + 3HCHO_(aq) + 3H₂O_(l) à6HCl_(aq) +3HCOOH_(aq) +2Au_(koloid)

b.      Reaksi Hidrolisis

Pembuatan sol Fe(OH)₃          : FeCl₃ +H₂O_(l) à Fe(OH)_3(koloid) + 3HCl _(aq)

Pembuatan sol Al(OH)₃          : AlCl₃ + 3H₂O à Al(OH)_3(koloid) + 3HCl

c.       Reaksi pengendapan

Pembuatan sol As2S3             : As₂O_3(aq) + 3H₂S_(g) à As₂S_3(koloid) + 3 H₂O

Pembuatan sol AgCl               : AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) àAgCl_(kol) + NaNO_3(aq)

Cara dispersi

a.       Cara mekanik              : penggilingan cth pembuatan sol belerang

b.      Cara peptisasi              : dilakukan dengan penambahan eektrolit yang sejenis cth Fe(OH)₂ tambah FeCl₃

c.       Cara busur bredig        : biasaanya pada pembuatan sol logam, dimana logam digunakan sebagai elektroda dan dialiri listrik dan terjadi lonacatan bunga api sehingga atom-atom logam masuk ke medium pendispersinya. Setelah mengalami kondensasi terbentuklah partikel-partikel koloid.